この問題わかる方、どうすればよいのかやり方お願いします。方程式のバランスをどう整えるのかがわかりません。

Balanced chemical equation。

1.Liquid phoshoric acid reats with aqueous barium hydroxide to give water and a precipitate of barium phoshate.

2. Nitorogen trifluoride gas and hydrogen gas react to form nitrogen gas and gaseous hydrogen fluoride.

1. H3PO4 (phoshoric acid) + Ba(OH)2 (aqueous barium hydroxide) → H2O + Ba3(PO4)2
＝前の式は上のようになります。で、やたらと出てくるHとかOはとりあえず置いておいて、少ないBaとPO4だけに注目します。
式の後半を見ると、Ba3(PO4)2を一つ作るのにPO4は最低２つ必要なので、前半のH3PO4は2 H3PO4 とします。Baは３ついるので、3Ba(OH)2になります。つまりこの時点でH3PO4とBa(OH)2の割合は２：３と決定する訳です。で、最後にHとOの数調整です。H = 2x3 + 3x2 = 12, O = 3x2 = 6ですのでH2Oは１２個できますね。ここで数があわない場合はH:Oが２：１になるまで数をかけますが、今回はあってますね。なので最終的に
2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = 12H2O + Ba3(PO4)2となります。

2.も同じく。最初にそれぞれの化学式だけ書き出します。NF3 + H2 = N2 + HF
前半でNF3なので、後半もFを３倍して3HF。ということはHが３つですが、H2作るのには足りないのでHFはさらに２倍の6HFとなります。するとNF3は２つ、H2は３つできることになります。で、最後にNの数だけ確認して（この場合N2で問題ないですね）、最終的に
2NF3 + 3H2 = N2 + 6HFとなります。


それぞれの物質の化学式さえ分かればあとは簡単な数合わせですので、とりあえず問題数重ねることです。実際私は高校卒業して久しいですが、覚えてたし（物質の化学式はぐぐりましたけど汗）

ありがとうございました。

ＰＯ４はこれ１つでまとめて計算するのですね。ＰとＯをバラバラにして複雑にしていました。

日本語文がアルファベットの符号に化けちゃった！

すご〜い！

ぜ〜んぜんわかんない！